Решение: Растворы электролитов и неэлектролитов

ОГЭ · Химия · Задание 13 · Электролитическая диссоциация и ионный обмен

ПовышеннаяФИПИ6CBBA5Несколько вариантов≈ 2 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

Водные растворы каких двух из представленных веществ не проводят электрический ток?

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

Решение по шагам

4 шага

Электрический ток в растворах проводят ионы, возникающие при электролитической диссоциации веществ.

$\mathrm{NaOH}$ — растворимое основание, поэтому в воде диссоциирует на ионы $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{OH^-}$.

$$\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}$$

$\mathrm{NaCl}$ и $\mathrm{NaHCO_3}$ — растворимые соли, поэтому их водные растворы содержат ионы и проводят электрический ток.

$$\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-};\quad \mathrm{NaHCO_3 \rightarrow Na^+ + HCO_3^-}$$

$\mathrm{C_6H_{12}O_6}$ и $\mathrm{CO}$ не являются электролитами: в воде они не распадаются на ионы. Их растворы электрический ток не проводят.

Ответ

так ответ выглядит в бланке

Считать любое растворимое вещество электролитом.

Не отличать наличие молекул в растворе от наличия подвижных ионов.

Выбрать $\mathrm{NaHCO_3}$ как неэлектролит, хотя это растворимая соль.

Закрепить приёмВ теме «Электролитическая диссоциация и ионный обмен» ещё 169 задач — с ответом и таким же разбором.