Образование слабого электролита
Образование слабого электролита — одно из условий, при котором реакция ионного обмена в растворе протекает практически до конца. Чаще всего слабым электролитом оказывается вода.
В электролитической диссоциации сильные электролиты распадаются на ионы почти полностью, а слабые — только частично. Поэтому при образовании воды ионы \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\) связываются в практически недиссоциированные молекулы воды. Их концентрация свободных ионов в растворе уменьшается.
Как это связано с реакцией обмена
В реакциях ионного обмена сложные вещества обмениваются составными частями. Реакция обычно идёт до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит. Образование воды рассматривают отдельно как важный случай реакций ионного обмена с образованием воды.
При смешивании растворов соляной кислоты и гидроксида натрия сначала записывают молекулярное уравнение: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\). Сокращённое ионное уравнение показывает причину реакции: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\). Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) остаются в растворе и не изменяются.
Слабый электролит — не то же самое, что нерастворимое вещество. Вода является слабым электролитом, хотя хорошо смешивается с растворителем. Нерастворимое вещество образует осадок, а слабый электролит остаётся в растворе, но почти не распадается на ионы.
Какое сокращённое ионное уравнение показывает образование слабого электролита в реакции между кислотой и щёлочью?
Главное
- Слабый электролит диссоциирует в растворе лишь частично.
- Образование воды связывает ионы \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\) и направляет реакцию обмена до конца.
- В ионном уравнении оставляют только частицы, которые действительно изменяются.