Задание № 3 · ОГЭ

Практический выход продукта

Как сравнить фактическое и теоретически возможное количество вещества

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Практический выход продукта показывает, какая доля вещества действительно получена в опыте по сравнению с его расчётным, теоретически возможным количеством. Обычно его выражают в процентах.

Практический выход продуктаСлово «практический» указывает на результат реального опыта, а не только расчёта.

Отношение фактически полученного количества продукта к его теоретически возможному количеству, выраженное в долях или процентах. Фактическое количество определяют по результатам опыта, а теоретическое — с помощью теоретического выхода продукта и уравнения реакции.

Формула

Сначала по уравнению реакции находят теоретически возможную массу, объём или количество вещества продукта. Затем сравнивают её с результатом опыта.

\[\eta = \frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\cdot 100\%\]1

Здесь \(\eta\) — практический выход продукта, \(m_{\text{практ}}\) — фактически полученная масса, а \(m_{\text{теор}}\) — теоретически возможная масса. Аналогично можно использовать объём газа или количество вещества, если сравниваются одинаковые физические величины.

№

Пример

По расчёту должно получиться 10 г вещества, но в опыте получили 8 г. Практический выход равен \(\eta=\frac{8}{10}\cdot100\%=80\%\). Значит, фактически получили 80% от расчётного количества.

Не путайте с теоретическим выходом

Теоретический выход продукта — это максимально возможное количество, найденное по уравнению химической реакции. Практический выход — результат сравнения этого количества с тем, что реально получили. Он обычно меньше 100% из-за неполного протекания реакции, потерь при фильтровании или очистке продукта. Значение больше 100% обычно означает ошибку измерения или наличие примесей.

Проверьте себя

Теоретически можно получить 25 г продукта, а фактически получили 20 г. Чему равен практический выход?

Главное за минуту

Главное

Практический выход — отношение фактически полученного продукта к теоретически возможному.
Формула: \(\eta=\frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\cdot100\%\).
В обычной задаче практический выход меньше 100%; теоретическое количество находят по уравнению реакции.