Ковалентная связь
Ковалентная связь — это связь между атомами, которая образуется за счёт одной или нескольких общих электронных пар. Так атомы получают более устойчивое внешнее электронное окружение и объединяются в молекулы или атомные структуры.
Как образуется связь
Каждый атом предоставляет в общую пару обычно по одному неспаренному электрону. Число общих пар определяет кратность связи: одна пара образует одинарную связь, две пары — двойную, три пары — тройную. Например, в молекуле водорода H₂ два атома водорода объединяют по одному электрону.
Ковалентная связь может быть неполярной или полярной. В неполярной связи общая электронная пара распределена примерно одинаково, как в H₂ или O₂. В полярной связи один атом притягивает общие электроны сильнее другого; пример — связь H–Cl в молекуле хлороводорода.
В молекуле воды H₂O атом кислорода образует две ковалентные связи с двумя атомами водорода. У кислорода и водорода появляются общие электронные пары, поэтому атомы удерживаются в составе одной молекулы.
При ковалентной связи электроны становятся общими для атомов. При ионной связи электрон обычно переходит от одного атома к другому, после чего притягиваются противоположно заряженные ионы.
Что является признаком ковалентной связи?
Главное
- Ковалентная связь образуется общими электронными парами.
- Она бывает одинарной, двойной или тройной, а также полярной или неполярной.
- В отличие от ионной связи, при ковалентной связи электроны не передаются полностью одному атому.