Катализатор
Катализатор — это вещество, которое изменяет скорость химической реакции и само практически не расходуется в её результате. Он помогает реакции протекать по другому пути, обычно с меньшими энергетическими затратами.
Катализатор может ускорять реакцию — тогда говорят о положительном катализе. Реже он замедляет реакцию; такое вещество называют ингибитором, или отрицательным катализатором. Катализатор участвует в промежуточных стадиях превращения, но в суммарном уравнении реакции обычно не записывается среди исходных веществ и продуктов.
Действие катализатора связано с условиями химических реакций: он изменяет путь превращения веществ и снижает энергию активации. Поэтому больше частиц может вступить в реакцию при той же температуре. Подробнее влияние различных причин на скорость рассматривают на странице о факторах скорости химической реакции.
При разложении пероксида водорода образуются вода и кислород: \(2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\). Оксид марганца(IV) \(MnO_2\) ускоряет это разложение, но в конце снова остаётся тем же веществом. Поэтому \(MnO_2\) — катализатор.
Катализатор не является исходным веществом, которое расходуется полностью, и не становится продуктом реакции. Однако это не означает, что его количество совсем не меняется на отдельных стадиях: промежуточные соединения с катализатором могут образовываться и затем распадаться.
Катализатор не изменяет состав конечных продуктов и не делает невозможную реакцию возможной. Он влияет на скорость достижения результата. Если реакция обратимая, катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие устанавливается быстрее, но его положение не меняется.
Какое утверждение верно для катализатора?
Главное
- Катализатор изменяет скорость реакции и к концу реакции восстанавливается.
- Он действует через другой путь реакции, обычно с меньшей энергией активации.
- Катализатор ускоряет установление результата, но не изменяет конечные продукты и положение химического равновесия.