Химические свойства водорода
Химические свойства водорода проявляются в его реакциях с кислородом, оксидами металлов и некоторыми активными неметаллами. В этих реакциях водород обычно выступает как восстановитель, а с кислородом горит с образованием воды.
Основные реакции
Водород реагирует с кислородом при поджигании. Смесь водорода с воздухом или кислородом взрывоопасна, поэтому опыт проводят только в малых количествах. Продукт реакции — вода, а реакция относится к горению веществ.
При нагревании водород отнимает кислород у оксидов менее активных металлов. Например, из оксида меди(II) образуются медь и вода. Это химическое свойство металлов не описывает: здесь именно водород восстанавливает металл из его оксида.
С активными неметаллами водород образует соединения. С хлором на свету или при нагревании образуется хлороводород, а с серой при нагревании — сероводород.
Если пропустить водород над нагретым оксидом меди(II), чёрный CuO превращается в красную медь, а на холодной части прибора появляются капли воды: \(\mathrm{CuO}+\mathrm{H}_2\rightarrow\mathrm{Cu}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).
Горение водорода в кислороде и восстановление оксида металла — разные реакции. В первой реакции водород соединяется с кислородом, во второй — забирает кислород у оксида. Также кислород поддерживает горение, но сам не является горючим веществом.
Какое вещество образуется при пропускании водорода над нагретым CuO?
Главное
- Водород горит в кислороде с образованием воды и выделением теплоты.
- При нагревании водород восстанавливает некоторые оксиды металлов до металлов.
- С активными неметаллами водород образует соединения, например HCl и H₂S.