Амфотерность
Амфотерность — это способность вещества проявлять и кислотные, и основные свойства: реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Типичный пример — гидроксид алюминия \(\mathrm{Al(OH)_3}\).
Амфотерность рассматривают как часть кислотно-основных свойств веществ. В школьной химии чаще всего изучают амфотерные гидроксиды, например \(\mathrm{Al(OH)_3}\) и \(\mathrm{Zn(OH)_2}\). Их двойственная способность объясняется тем, что они могут взаимодействовать с ионами водорода \(\mathrm{H^+}\) и с гидроксид-ионами \(\mathrm{OH^-}\).
Как реагирует Al(OH)3
С кислотой гидроксид алюминия проявляет основные свойства: образуются соль и вода.
С растворимым основанием он проявляет кислотные свойства. В результате образуется растворимый алюминат натрия — соль, содержащая алюминий и натрий.
Если к осадку \(\mathrm{Al(OH)_3}\) добавить соляную кислоту, осадок растворится с образованием \(\mathrm{AlCl_3}\). Если добавить раствор гидроксида натрия, осадок также растворится, но образуется растворимый алюминат натрия.
Амфотерность — не отдельный класс веществ и не просто способность растворяться. Важно, с чем реагирует вещество: с кислотой оно ведёт себя как основание, а с основанием — как кислота. Формулы и уравнения для амфотерных гидроксидов разобраны на странице формула амфотерного гидроксида.
Какое уравнение показывает кислотные свойства \(\mathrm{Al(OH)_3}\)?
Амфотерные свойства могут проявлять и некоторые оксиды. Их изучают отдельно на странице амфотерные оксиды.
Главное
- Амфотерность — способность реагировать и с кислотами, и с основаниями.
- \(\mathrm{Al(OH)_3}\) с кислотой образует соль и воду, а с основанием — алюминат.
- В реакции с кислотой амфотерный гидроксид проявляет основные свойства, а с основанием — кислотные.