Электрический ток в электролитах
Электрический ток в электролитах — это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов под действием электрического поля. Такой ток возникает в растворах и расплавах веществ, которые распадаются на ионы и поэтому проводят электричество.
Электролитами могут быть растворы солей, кислот и щелочей, а также их расплавы. В воде, например, кристаллы поваренной соли распадаются на положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлора. Без электрического поля ионы движутся хаотично, поэтому направленного тока нет. В поле их движение становится преимущественно направленным.
Сила тока \(I\) показывает, какой заряд \(q\) проходит через поперечное сечение проводника за время \(t\). В отличие от электрического тока в металлах, где носителями являются электроны, в электролитах ток переносят ионы — см. носители электрического тока.
В растворе медного купороса ионы меди \(\mathrm{Cu^{2+}}\) движутся к отрицательному электроду, а сульфат-ионы \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) — к положительному. Поэтому ток создают частицы обоих знаков.
Куда движутся отрицательные ионы в электролите?
Направление движения положительных ионов совпадает с условным направлением тока, а движение отрицательных ионов направлено противоположно ему. Однако анионы тоже создают ток, потому что переносят электрический заряд.
Главное
- В электролитах ток создаётся направленным движением положительных и отрицательных ионов.
- Катионы движутся к отрицательному электроду, анионы — к положительному.
- Сила тока определяется формулой \(I=\frac{q}{t}\) и измеряется в амперах.