Стандартная энтальпия образования
Стандартная энтальпия образования — это тепловой эффект образования ровно 1 моль сложного вещества из простых веществ в их стандартных состояниях. Величина используется при расчёте энтальпии реакции и по закону Гесса.
Как записывают образование вещества
Уравнение составляют так, чтобы образовался 1 моль нужного вещества. Простые вещества записывают в наиболее устойчивой форме при данных условиях: например, кислород — \(\mathrm{O_2}\), водород — \(\mathrm{H_2}\), углерод — графит. Если для получения одного моля вещества нужны дробные коэффициенты, их используют.
Уравнение образования жидкой воды: \(\mathrm{H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O(l)}\). Для него \(\Delta H^\circ_\mathrm{f}(\mathrm{H_2O(l)})=-285{,}8\) кДж/моль. Отрицательный знак означает, что при образовании 1 моль воды выделяется теплота.
Стандартная энтальпия образования относится именно к образованию 1 моля вещества из простых веществ. Если коэффициент перед веществом изменить, тепловой эффект изменится пропорционально. Для простого вещества в его стандартном состоянии \(\Delta H^\circ_\mathrm{f}=0\): например, для \(\mathrm{O_2}\), \(\mathrm{H_2}\) и графита.
Чему равна стандартная энтальпия образования кислорода \(\mathrm{O_2}\) в стандартном состоянии?
Главное
- Стандартная энтальпия образования — тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ в стандартных состояниях.
- Её обозначают \(\Delta H^\circ_\mathrm{f}\); единица измерения — кДж/моль.
- Для простых веществ в стандартных состояниях стандартная энтальпия образования равна нулю.