ЕГЭОГЭЕНТ
РУҚА
Тапсырма № 5 · ОГЭ

Правила определения степени окисления

Алгоритм нахождения степеней окисления в простых и сложных веществах
2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Чтобы определить степень окисления элемента, используют известные правила для отдельных элементов и условие: сумма степеней окисления всех атомов в веществе равна его общему заряду.

Правила определения степени окисления
Правила определения степени окисления — это последовательность действий, по которой находят условный заряд атома элемента в простом или сложном веществе, принимая связь электронов с более электроотрицательным атомом за ионную.

Основные правила

  1. В простых веществах степень окисления элемента равна \(0\): \(\mathrm{O_2}\), \(\mathrm{H_2}\), \(\mathrm{Fe}\).
  2. Степень окисления одноатомного иона равна его заряду: \(\mathrm{Na^+}\) имеет \(+1\), \(\mathrm{S^{2-}}\) имеет \(-2\).
  3. Сумма степеней окисления атомов в нейтральном веществе равна \(0\), а в сложном ионе — заряду иона.
  4. У фтора степень окисления всегда \(-1\) в соединениях.
  5. Кислород обычно имеет \(-2\). Исключения: пероксиды, например \(\mathrm{H_2O_2}\), где кислород имеет \(-1\), и соединения с фтором.
  6. Водород обычно имеет \(+1\), но в гидридах активных металлов, например \(\mathrm{NaH}\), его степень окисления равна \(-1\).
  7. Щелочные металлы в соединениях имеют \(+1\), щёлочноземельные металлы — \(+2\), алюминий обычно — \(+3\).
\[\sum \mathrm{СО}_i \cdot n_i = q\]1

Здесь \(\mathrm{СО}_i\) — степень окисления элемента, \(n_i\) — число его атомов в формульной единице, а \(q\) — общий заряд частицы. Сначала подставляют известные значения, затем составляют уравнение и находят неизвестную степень окисления.

№
Пример: степень окисления серы в \(\mathrm{H_2SO_4}\)

У водорода степень окисления \(+1\), у кислорода \(-2\). Пусть степень окисления серы равна \(x\). Для нейтральной молекулы: \(2\cdot(+1)+x+4\cdot(-2)=0\). Отсюда \(x=+6\). Сера в серной кислоте имеет степень окисления \(+6\).

!
Не путайте

Степень окисления — условная величина, а заряд иона — реальный заряд частицы. Например, в молекуле \(\mathrm{H_2O}\) у кислорода степень окисления \(-2\), но сама молекула не имеет заряда. Подробнее понятие раскрыто на странице степень окисления элемента.

Проверьте себя

Какую степень окисления имеет азот в \(\mathrm{NH_3}\)?

При работе с формулами важно учитывать индексы: степень окисления умножают на число атомов элемента. Правила помогают описывать степень окисления и анализировать окислительно-восстановительные процессы, если такая тема изучается далее.

Главное за минуту

Главное

  • В простом веществе степень окисления равна \(0\), а у одноатомного иона совпадает с его зарядом.
  • Сумма степеней окисления равна \(0\) для нейтрального вещества и заряду частицы для иона.
  • Используйте известные значения, учитывайте индексы и составляйте уравнение с неизвестной степенью окисления.