Химия · ЕГЭ

Окислительно-восстановительное титрование

Количественное определение вещества по реакции окисления и восстановления

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Окислительно-восстановительное титрование — метод количественного анализа, в котором содержание вещества находят по объёму раствора известной концентрации, вступившего с ним в реакцию переноса электронов.

Окислительно-восстановительное титрованиеНазвание связано с титрованием — постепенным добавлением раствора известной концентрации, и окислительно-восстановительной реакцией — переносом электронов между частицами.

Метод объёмного анализа, основанный на стехиометрической реакции между определяемым веществом и стандартным раствором окислителя или восстановителя — титранта. По объёму титранта, израсходованному до точки эквивалентности, рассчитывают количество или концентрацию определяемого вещества.

В растворе анализируемого вещества находится определяемый компонент, а из бюретки добавляют титрант. Титрант реагирует с компонентом полностью и в строго установленном соотношении. Для правильного расчёта используют окислительно-восстановительный эквивалент и заранее расставленные коэффициенты окислительно-восстановительной реакции. Теоретическую основу метода составляют окислительно-восстановительные процессы.

Основная зависимость

\[n(\text{окислителя}) : n(\text{восстановителя}) = \nu(\text{окислителя}) : \nu(\text{восстановителя})\]

Здесь \(n\) — количество вещества, а \(\nu\) — коэффициент вещества в уравнении реакции. Если известны молярная концентрация титранта \(c\) и его объём \(V\), то \(n=cV\); объём нужно выражать в литрах. Подробные вычисления выполняют по правилам расчётов в окислительно-восстановительном титровании.

№

Короткий пример

Раствор перманганата калия титрует раствор ионов железа(II) в кислой среде: \(\mathrm{MnO_4^-}\) принимает 5 электронов, а каждый \(\mathrm{Fe^{2+}}\) отдаёт 1 электрон. Поэтому 1 моль \(\mathrm{MnO_4^-}\) реагирует с 5 моль \(\mathrm{Fe^{2+}}\). Если израсходовано \(0{,}002\) моль перманганата, количество ионов железа(II) равно \(0{,}010\) моль.

Проверь себя

Что обязательно известно о титранте при окислительно-восстановительном титровании?

Не путайте

Точка эквивалентности — момент, когда реагенты израсходованы в стехиометрическом соотношении. Конечная точка титрования — наблюдаемый признак, например стойкое изменение окраски индикатора. Они должны быть максимально близки, но это не одно и то же.

Главное за минуту

Главное

Метод определяет количество вещества по объёму раствора известной концентрации.
Расчёт основан на уравнении окислительно-восстановительной реакции и соотношении коэффициентов.
Точку эквивалентности важно отличать от наблюдаемой конечной точки титрования.