Расчёт массы реагента
Массу реагента находят по его количеству вещества: сначала определяют количество вещества по уравнению реакции, затем переводят его в массу с помощью молярной массы. Такой расчёт показывает, сколько граммов исходного вещества нужно для реакции с заданным количеством другого вещества.
Основная формула
В расчётах по уравнению реакции количества веществ реагентов относятся как их коэффициенты. Если известны количество вещества одного реагента \(n_1\) и коэффициенты \(\nu_1\), \(\nu_2\), то количество второго реагента находят так:
Здесь \(m_2\) — масса искомого реагента, \(n_2\) — его количество вещества, \(M_2\) — молярная масса, а \(\nu_1\) и \(\nu_2\) — коэффициенты веществ в уравнении реакции. Коэффициенты нужно расставить до начала расчёта; правила их подбора разобраны на странице «Коэффициенты уравнения реакции».
Определим массу магния, необходимого для реакции с \(0{,}2\) моль кислорода: \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\). По коэффициентам \(n(Mg)=0{,}2\cdot\frac{2}{1}=0{,}4\) моль. Молярная масса магния \(M(Mg)=24\) г/моль, поэтому \(m(Mg)=0{,}4\cdot24=9{,}6\) г. Ответ: потребуется \(9{,}6\) г магния.
Коэффициент показывает соотношение количеств вещества, а не масс. Нельзя умножать массу кислорода или другого вещества прямо на отношение коэффициентов. Сначала найдите количество вещества, затем используйте формулу \(m=nM\).
В реакции \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\) с \(3\) моль водорода реагирует сколько моль кислорода?
Главное
- Сначала уравняйте реакцию и используйте соотношение коэффициентов.
- Найдите количество вещества искомого реагента, затем вычислите массу по формуле \(m=nM\).
- Коэффициенты относятся к количествам вещества, а не непосредственно к массам.