Расчёт количества продукта
Расчёт количества продукта — это определение количества вещества, которое образуется в реакции, по количеству исходного вещества и стехиометрическому соотношению из уравнения реакции.
Сначала записывают и уравнивают реакцию. Коэффициенты уравнения реакции показывают, в каком соотношении реагируют вещества и образуются продукты. Затем находят количество известного вещества, если оно задано не в молях, а через массу или объём. После этого выполняют расчёт по уравнению реакции.
Здесь \(\nu\) — коэффициент вещества в уравнении реакции. Если коэффициенты равны, количества веществ равны; если коэффициент продукта в два раза больше, его количество будет в два раза больше количества исходного вещества. Формула применима, когда исходное вещество взято в количестве, полностью участвующем в реакции.
Для реакции \(2\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{H_2O}\) дано \(n(\mathrm{H_2})=3\) моль. По коэффициентам: \(2\) моль \(\mathrm{H_2}\) образуют \(2\) моль \(\mathrm{H_2O}\). Поэтому \(n(\mathrm{H_2O})=3\cdot\frac{2}{2}=3\) моль. Если требуется найти массу продукта, используют расчёт массы продукта: \(m=n\cdot M\).
Количество вещества \(n\) измеряют в молях, а массу \(m\) — в граммах. Коэффициенты уравнения непосредственно связывают именно количества веществ, а не их массы. Нельзя умножать массу реагента на отношение коэффициентов без предварительного перевода в моли.
В реакции \(\mathrm{CaCO_3}\rightarrow\mathrm{CaO}+\mathrm{CO_2}\) разложилось \(0{,}5\) моль \(\mathrm{CaCO_3}\). Сколько молей \(\mathrm{CO_2}\) образовалось?
Главное
- Количество продукта находят по коэффициентам уравненной реакции.
- Основная формула: \(n(\text{продукта})=n(\text{исходного вещества})\cdot\frac{\nu(\text{продукта})}{\nu(\text{исходного вещества})}\).
- Сначала работают с количеством вещества в молях, а затем при необходимости переводят результат в массу или объём.