Влияние давления на равновесие
При увеличении давления газовое равновесие смещается в сторону, где меньше суммарное количество молей газа; при уменьшении давления — в сторону, где газа больше. Это частный случай принципа Ле Шателье.
Правило определения направления смещения
Сначала сравните суммы стехиометрических коэффициентов только у газообразных веществ слева и справа уравнения. Твёрдые вещества и жидкости при таком сравнении не учитывают. При повышении давления равновесие смещается к стороне с меньшей суммой коэффициентов газов. При понижении давления — к стороне с большей суммой.
Если \(\Delta n_{\text{газ}}<0\), повышение давления смещает равновесие вправо; если \(\Delta n_{\text{газ}}>0\) — влево. При \(\Delta n_{\text{газ}}=0\) положение равновесия не изменяется.
Для реакции \(\mathrm{N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3}\) слева находятся \(4\) моль газа, справа — \(2\). При повышении давления равновесие смещается вправо, в сторону образования аммиака. При понижении давления — влево.
Добавление инертного газа при постоянном объёме не изменяет парциальные давления реагентов и продуктов, поэтому равновесие не смещается. Это рассматривается отдельно: влияние инертного газа на равновесие. Также изменение давления не изменяет значение константы равновесия: её значение зависит от температуры.
Куда сместится равновесие \(\mathrm{2SO_2+O_2\rightleftharpoons 2SO_3}\) при увеличении давления?
Главное
- Повышение давления смещает газовое равновесие к меньшему числу молей газа, а понижение — к большему.
- Твёрдые вещества и жидкости не учитывают; при равенстве числа молей газа равновесие не смещается.
- Инертный газ при постоянном объёме не вызывает смещения равновесия.