Правило октета
Правило октета — это представление о том, что атомы элементов главных подгрупп при образовании химической связи стремятся иметь на внешнем энергетическом уровне восемь валентных электронов, как у благородных газов.
Для применения правила нужно знать число валентных электронов. Атом может отдать электроны, принять их или образовать общие электронные пары. Так возникают соответственно ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи. Распределение валентных электронов часто показывают в структурах Льюиса.
У атома водорода один валентный электрон, а у атома хлора — семь. Они образуют одну общую электронную пару: водород получает устойчивый дуэт из двух электронов, а хлор — октет из восьми. Поэтому формула вещества — \(\mathrm{HCl}\).
Сколько электронов обычно стремится получить атом кислорода на внешнем уровне?
Правило октета описывает стремление к восьми электронам на внешнем уровне, а не утверждает, что у каждого атома изначально их восемь. Кроме того, существуют исключения из правила октета: например, водород обычно стремится к двум электронам, а некоторые соединения имеют неполный или расширенный октет.
Правило октета — полезное упрощение для прогнозирования состава простых соединений и построения электронных формул. Оно не объясняет все свойства связи и не заменяет изучение строения молекул.
Главное
- Атомы главных подгрупп обычно стремятся завершить внешний деңгей восемью валентными электронами.
- Октет достигается отдачей, присоединением или обобществлением электронов.
- У правила есть исключения; для водорода устойчивой является конфигурация из двух электронов.