Задание № 5 · ОГЭ

Пространственное строение молекул

Как число электронных пар определяет форму молекулы

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Пространственное строение молекулы — это расположение атомов относительно друг друга в трёхмерном пространстве. Его определяют число электронных пар вокруг центрального атома и наличие среди них неподелённых пар.

Пространственное строение молекулVSEPR — сокращение английского названия теории отталкивания валентных электронных пар.

Пространственное строение молекул — форма молекулы, возникающая из-за взаимного отталкивания связывающих и неподелённых электронных пар центрального атома. Электронные пары располагаются так, чтобы их отталкивание было минимальным; это рассматривается в рамках теории отталкивания электронных пар.

Сначала учитывают все электронные пары у центрального атома: пары, образующие связи с соседними атомами, и неподелённые пары. Двойная или тройная связь считается одной электронной областью, хотя содержит соответственно две или три общие пары. Неподелённая пара отталкивает сильнее связывающей, поэтому она сильнее изменяет форму молекулы и уменьшает валентный угол.

\[AX_mE_n\]1

В записи \(AX_mE_n\) буква \(A\) обозначает центральный атом, \(X\) — атомы, соединённые с ним, \(m\) — их число, а \(E\) — неподелённые электронные пары центрального атома; \(n\) показывает число таких пар. Например, для воды используется запись \(AX_2E_2\): у атома кислорода две связи и две неподелённые пары.

Электронные области	Неподелённые пары	Форма молекулы или частицы	Пример
2	0	линейная	\(\mathrm{CO_2}\)
3	0	плоская треугольная	\(\mathrm{BF_3}\)
3	1	угловая	\(\mathrm{SO_2}\)
4	0	тетраэдрическая	\(\mathrm{CH_4}\)
4	1	тригональная пирамидальная	\(\mathrm{NH_3}\)
4	2	угловая	\(\mathrm{H_2O}\)

№

Пример: аммиак

В молекуле \(\mathrm{NH_3}\) у атома азота четыре электронные области: три связывающие пары и одна неподелённая. Электронная геометрия близка к тетраэдрической, но форма самой молекулы — тригональная пирамидальная, потому что неподелённая пара не является атомом-вершиной.

Не путайте электронную геометрию и форму молекулы

Электронная геометрия учитывает все электронные пары. Форма молекулы описывает только расположение атомов. Поэтому у \(\mathrm{H_2O}\) электронная геометрия тетраэдрическая, а форма молекулы угловая. Форма влияет и на полярность молекулы, но не определяет её одна.

Проверь себя

Какую форму имеет молекула \(\mathrm{NH_3}\)?

Главное за минуту

Главное

Форма молекулы определяется числом электронных областей у центрального атома и неподелённых пар.
Неподелённые пары отталкивают сильнее связывающих и изменяют валентные углы.
Двойная и тройная связь при определении геометрии считаются одной электронной областью.