Высшая валентность
Высшая валентность — это наибольшее число химических связей, которое атом элемента может образовать в соединениях. Для элементов главных подгрупп её обычно определяют по номеру группы в периодической системе.
Чтобы понять высшую валентность элементов главных подгрупп, сначала полезно знать число валентных электронов элементов главных подгрупп. Для большинства таких элементов высшая валентность совпадает с номером группы: у углерода из IV группы она равна IV, у серы из VI группы — VI, у хлора из VII группы — VII.
Сера находится в VI группе главной подгруппы. Поэтому её высшая валентность — VI. Это проявляется, например, в соединении \(\mathrm{SO_3}\): один атом серы связан с тремя атомами кислорода, а суммарно образует шесть связей с учётом кратности связей.
Правило по номеру группы применяют прежде всего к элементам главных подгрупп и с учётом известных исключений. Кислород обычно имеет валентность II, фтор — I, а благородные газы в школьных примерах обычно считают не проявляющими валентность. Для металлов побочных подгрупп высшую валентность нельзя надёжно определить только по номеру группы.
Высшая валентность и степень окисления — не одно и то же. Валентность показывает число связей атома и записывается римской цифрой без знака: валентность серы в \(\mathrm{SO_3}\) — VI. Степень окисления учитывает условный переход электронов и может иметь знак: степень окисления серы в этом веществе — \(+6\).
Какова высшая валентность хлора как элемента VII группы главной подгруппы?
Главное
- Высшая валентность — максимальное число связей, характерное для атома элемента.
- Для большинства элементов главных подгрупп её определяют по номеру группы.
- Высшую валентность нельзя автоматически отождествлять со степенью окисления.