Термическое разложение гидроксидов
Термическое разложение гидроксидов — это распад нерастворимого основания при нагревании с образованием оксида соответствующего элемента и воды. Реакция показывает связь между классами веществ: гидроксид превращается в оксид.
Большинство растворимых оснований, например щёлочи, при нагревании не разлагаются. Поэтому в таких реакциях рассматривают прежде всего нерастворимые гидроксиды, которые часто имеют осадок. При этом цвет осадка может измениться, а выделение воды иногда наблюдают как появление конденсата.
Уравнение реакции составляют с учётом валентности металла и закона сохранения атомов. Если металл двухвалентный, образуется оксид состава \(\mathrm{MO}\); если металл трёхвалентный — оксид состава \(\mathrm{M_2O_3}\).
При нагревании гидроксида меди(II) образуются оксид меди(II) и вода: \(\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\). Голубой осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) превращается в чёрный \(\mathrm{CuO}\).
Термическое разложение — не то же самое, что гидратация основных оксидов. При разложении гидроксид теряет воду и образует оксид, а при гидратации оксид соединяется с водой и образует гидроксид. Обратное превращение часто записывают так: \(\mathrm{CuO + H_2O \rightarrow Cu(OH)_2}\) в упрощённой схеме, но для многих оксидов металлов такая реакция практически не идёт.
Термическое разложение является одним из превращений гидроксидов и связано с классами неорганических соединений. Перед изучением реакции полезно повторить получение гидроксидов металлов: так легче увидеть последовательность «гидроксид → оксид».
Какое вещество образуется вместе с оксидом при нагревании нерастворимого гидроксида?
Главное
- Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются на оксид и воду.
- Уравнение составляют по формулам гидроксида и оксида, соблюдая сохранение атомов.
- Пример: \(\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\); это превращение гидроксида в оксид.