ЕГЭОГЭ
Задание № 19 · ЕГЭ

Равновесие в однородной системе

Состояние обратимой реакции, протекающей в одной фазе
2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Равновесие в однородной системе — это состояние химического равновесия, при котором прямая и обратная реакции идут с одинаковыми скоростями, а все реагирующие вещества находятся в одной фазе.

Равновесие в однородной системе
Состояние обратимой реакции, протекающей в одной фазе, при котором скорости прямого и обратного процессов равны, поэтому концентрации веществ со временем остаются постоянными. Равновесие является динамическим: обе реакции продолжаются, но заметного изменения состава системы не происходит.

Главные особенности

Однородная система состоит из веществ, находящихся в одном агрегатном состоянии: например, все вещества могут быть газами или растворёнными веществами. В отличие от гетерогенного равновесия, здесь участники реакции не разделены границей фаз.

  • равновесие устанавливается только в обратимой реакции;
  • оно возможно в закрытой системе при постоянных условиях;
  • равенство скоростей не означает равенство концентраций веществ;
  • при изменении температуры, давления или концентрации равновесие может сместиться.

Условие и константа равновесия

Для реакции \(aA+bB\rightleftharpoons cC+dD\) состояние равновесия характеризуется постоянной величиной — константой равновесия. Для однородной системы её выражают через равновесные концентрации веществ.

\[K_c=\frac{[C]^c\cdot[D]^d}{[A]^a\cdot[B]^b}\]

Квадратные скобки обозначают равновесные концентрации, а показатели степеней равны коэффициентам в уравнении реакции. При данной температуре \(K_c\) имеет постоянное значение для конкретной реакции.

№
Пример

В реакции \(\mathrm{H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI}\) все вещества — газы, поэтому система однородная. В равновесии водород и йод продолжают образовывать иодистый водород, а он одновременно разлагается; скорости обоих процессов равны.

Проверь себя

Что происходит со скоростями прямой и обратной реакций в равновесии?

!
Не путайте

Равенство скоростей прямой и обратной реакций не означает равенства количеств или концентраций всех веществ. Состав зависит от природы веществ, температуры и начальных условий.

Главное за минуту

Кратко

  • В однородном равновесии все участники находятся в одной фазе.
  • Равновесие динамическое: скорости прямой и обратной реакций равны.
  • Константа \(K_c\) выражается через равновесные концентрации и при постоянной температуре неизменна.