Высшая степень окисления
Высшая степень окисления — это наибольшее положительное значение степени окисления, которое элемент проявляет в соединениях. Она показывает, сколько электронов условно отдано атому при образовании данного соединения.
Как определить
Для элементов главных подгрупп высшую степень окисления обычно связывают с номером группы, особенно для элементов III–VII групп. Например, у фосфора высшая степень окисления равна \(+5\), а у серы — \(+6\). Такое соответствие связано с числом валентных электронов и строением внешнего электронного слоя.
Правило нельзя применять механически ко всем элементам. У фтора высшая степень окисления равна \(0\), потому что он практически всегда имеет степень окисления \(-1\). У кислорода обычно высшая степень окисления равна \(+2\) — например, в \(\mathrm{OF_2}\) кислород имеет \(+2\). У металлов побочных подгрупп высшая степень окисления определяется с учётом особенностей строения атома и может отличаться у разных элементов.
Сера находится в VI группе, поэтому её высшая степень окисления обычно равна \(+6\). В соединении \(\mathrm{H_2SO_4}\): водород имеет \(+1\), кислород — \(-2\). Поэтому \(2\cdot(+1)+x+4\cdot(-2)=0\), откуда \(x=+6\). Значит, это высшая степень окисления серы.
Высшая степень окисления — это возможное максимальное значение для элемента, а не обязательно значение в каждом соединении. Например, азот имеет высшую степень окисления \(+5\), но в \(\mathrm{NH_3}\) его степень окисления равна \(-3\). С высшей степенью окисления также не следует путать низшую степень окисления.
Какова высшая степень окисления фосфора в соединениях?
Главное
- Высшая степень окисления — максимальная положительная степень окисления элемента в соединении.
- Для элементов главных подгрупп III–VII групп её обычно связывают с номером группы.
- Правило имеет исключения: особенно важно помнить о фторе, кислороде и переходных металлах.