Задания № 9, 29 · ЕГЭ

Алгоритм составления генетической цепочки

Пошаговый алгоритм: от исходного вещества к классам соединений, реагентам и уравнениям реакций

7 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Генетическая цепочка показывает, как вещества разных классов связаны превращениями. Чтобы составить её без случайного подбора реагентов, действуйте по алгоритму: определите классы веществ, найдите требуемый тип реакции, подберите реагент и проверьте уравнение.

Генетическая связь

Генетическая связь неорганических веществ — это взаимосвязь веществ разных классов, которую можно показать цепочкой химических превращений. Например, для металла возможен ряд: металл → основный оксид → основание → соль.

1. Определите класс каждого вещества

Сначала разберите формулы всех известных веществ в цепочке. Нельзя подбирать реагент, пока не понятно, что находится слева и справа от стрелки. Повторите признаки из страницы классы неорганических соединений.

Класс	Общий признак	Примеры
Металл	Простое вещество, атомы металла	\(\mathrm{Fe}\), \(\mathrm{Cu}\), \(\mathrm{Al}\)
Неметалл	Простое вещество, атомы неметалла	\(\mathrm{S}\), \(\mathrm{Cl_2}\), \(\mathrm{N_2}\)
Основный оксид	Оксид металла, которому соответствует основание	\(\mathrm{CaO}\), \(\mathrm{CuO}\)
Кислотный оксид	Оксид неметалла, которому соответствует кислота	\(\mathrm{SO_3}\), \(\mathrm{CO_2}\)
Основание	Гидроксид металла: \(\mathrm{M(OH)_n}\)	\(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{Cu(OH)_2}\)
Кислота	Соединение водорода с кислотным остатком	\(\mathrm{H_2SO_4}\), \(\mathrm{HCl}\)
Соль	Соединение катиона металла или аммония с кислотным остатком	\(\mathrm{Na_2SO_4}\), \(\mathrm{CuCl_2}\)

Один и тот же элемент может переходить из простого вещества в оксид, затем в основание или кислоту, а после — в соль. Для металлов полезно повторить генетический ряд металла, для неметаллов — генетический ряд неметалла.

Правило классификации

Если в цепочке меняется класс вещества, выбирайте реакцию, которая переводит исходный класс в целевой: простое вещество → оксид, оксид → основание или кислота, основание или кислота → соль.

2. Определите тип превращения

Сравните вещества по обе стороны стрелки. Для каждого перехода задайте вопрос: что нужно добавить или удалить, чтобы получить продукт? Обычно используются четыре типа реакций.

Получение оксида. Простое вещество соединяют с кислородом: \(\mathrm{M + O_2 \rightarrow oxide}\) или \(\mathrm{E + O_2 \rightarrow oxide}\).
Получение основания из основного оксида. Основной оксид реагирует с водой, если соответствующий гидроксид растворим или реакция реально протекает: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\).
Получение кислоты из кислотного оксида. Кислотный оксид соединяют с водой: \(\mathrm{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}\).
Получение соли. Используют нейтрализацию, взаимодействие кислоты с основным оксидом, обмен солей, металл с кислотой или другие подходящие реакции.

MO₂MOH₂OM(OH)₂кислотасоль

Типичная цепочка превращений для двухвалентного металла

Не всякий оксид реагирует с водой. Например, \(\mathrm{CuO}\) с водой основания не образует. В таком случае основание получают через соль: сначала растворяют оксид в кислоте, затем осаждают гидроксид щёлочью.

Микропроверка

Какой реагент наиболее прямо переводит \(\mathrm{SO_3}\) в \(\mathrm{H_2SO_4}\)?

3. Подберите реагент по целевому продукту

Реагент выбирают не по внешнему виду цепочки, а по механизму реакции. Если конечным продуктом должна быть растворимая соль, проверьте, не образуется ли осадок, газ или вода. Подробные типы реагентов собраны на странице подбор реагентов в генетических цепочках.

Переход	Подходящий реагент или способ	Пример
Металл → оксид	Кислород, нагревание	\(\mathrm{2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO}\)
Оксид → основание	Вода, если реакция возможна	\(\mathrm{Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH}\)
Оксид → соль	Кислота	\(\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\)
Основание → соль	Кислота или кислотный оксид	\(\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\)
Соль → основание	Щёлочь, если образуется осадок	\(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\)
Соль → металл	Более активный металл	\(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\)

Приём проверки

Для каждого реагента мысленно ответьте на три вопроса: образуется ли нужный класс вещества, есть ли движущая сила реакции — осадок, газ, вода или более активный металл — и не появляется ли лишний продукт, меняющий состав цепочки.

4. Составьте и проверьте уравнения

После подбора реагентов запишите молекулярное уравнение, расставьте коэффициенты и проверьте атомы каждого элемента. Если задание требует сокращённого ионного уравнения, сначала запишите сильные электролиты в ионном виде и сократите частицы, которые не изменяются. С молекулярными уравнениями поможет страница молекулярные уравнения генетических цепочек, а с ионными — ионные уравнения генетических цепочек.

\[\sum n(\text{атомов элемента слева})=\sum n(\text{атомов элемента справа})\]

В окислительно-восстановительных реакциях дополнительно проверьте степени окисления: сумма степеней окисления в нейтральном веществе равна нулю, а в ионе — его заряду. Это особенно важно в цепочках азота, серы и хлора; полезна страница степени окисления в генетических цепочках.

Мини-алгоритм

Формула → класс → цель перехода → тип реакции → реагент → уравнение → проверка атомов и условий. Всегда двигайтесь именно в таком порядке.

Разобранный пример уровня экзамена

Составьте цепочку превращений: \(\mathrm{Cu \rightarrow CuO \rightarrow CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2 \rightarrow CuO}\). Для каждой стрелки назовите реагент и запишите уравнение.

Показать решение Решение

Медь — металл, а \(\mathrm{CuO}\) — основной оксид. Основные оксиды получают окислением металла кислородом.

\(\displaystyle \mathrm{2Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO}\)

\(\mathrm{CuO}\) не реагирует с водой, поэтому переводим его в соль кислотой. Выбираем соляную кислоту: образуется растворимая соль \(\mathrm{CuCl_2}\).

\(\displaystyle \mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\)

Из соли получаем нерастворимое основание действием щёлочи. Осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) является движущей силой реакции.

\(\displaystyle \mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\)

Гидроксид меди(II) разлагается при нагревании с образованием основного оксида, воды и нового класса вещества.

\(\displaystyle \mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\)

№

Итоговая цепочка

Реагенты над стрелками: \(\mathrm{O_2,\ t}\); \(\mathrm{HCl}\); \(\mathrm{NaOH}\); \(\mathrm{t}\). Здесь использованы окисление, реакция основного оксида с кислотой, обмен с образованием осадка и разложение основания.

Частые ошибки

Что чаще всего снижает результат

1. Записывают реакцию \(\mathrm{CuO + H_2O \rightarrow Cu(OH)_2}\), хотя оксид меди(II) с водой не реагирует. 2. Путают реагент и условие: нагревание не является веществом и обычно записывается как условие. 3. Не проверяют растворимость гидроксида или соли. 4. Ставят формулу продукта без сохранения состава элементов. 5. Не указывают осадок \(\downarrow\) или газ \(\uparrow\), когда это требуется. 6. Используют реакцию, которая возможна формально, но не имеет движущей силы.

Если цепочка содержит несколько вариантов решения, выбирайте самый короткий и химически обоснованный путь. Для особых рядов элементов повторите страницы генетический ряд хлора, генетический ряд азота и генетический ряд серы. После тренировки сверяйте себя со страницей типичные ошибки в генетических цепочках.

Quick-test

Быстрый тест по теме

Проверьте алгоритм

~ 2 мин4 вопроса

Вопрос 1 / 4

Вопрос 1 из 4 · выбор реагента

Какой реагент переведёт \(\mathrm{CaO}\) в \(\mathrm{Ca(OH)_2}\)?

Главное за минуту

Главное

Сначала определите класс каждого вещества, затем цель каждого перехода.
Подбирайте реагент по типу реакции и движущей силе: осадку, газу, воде или вытеснению.
Не забывайте, что некоторые оксиды не реагируют с водой; для них используйте промежуточную соль.
После записи уравнения проверьте формулы, коэффициенты, условия и признаки реакции.
Рабочая схема: формула → класс → переход → реагент → уравнение → проверка.