ЕГЭОГЭЕНТ
РУҚА
Задания № 20, 21 · ЕГЭ

Константа равновесия

Соотношение равновесных концентраций веществ в обратимой реакции
2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Константа равновесия \(K\) — величина, которая показывает соотношение равновесных концентраций продуктов и реагентов в обратимой реакции. По её значению можно судить, в какую сторону смещено состояние химического равновесия.

Константа равновесияОбозначается обычно $K_c$: индекс $c$ указывает, что используются молярные концентрации.
Для данной обратимой реакции и постоянной температуры константа равновесия — постоянное отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ, причём концентрации возводят в степени, равные коэффициентам в уравнении реакции.

Формула

Рассмотрим реакцию \(aA+bB\rightleftharpoons cC+dD\). При равновесии выражение для константы имеет вид:

\[K_c=\frac{[C]^c\cdot[D]^d}{[A]^a\cdot[B]^b}\]1

Квадратные скобки обозначают равновесные молярные концентрации веществ. Коэффициенты \(a\), \(b\), \(c\), \(d\) становятся показателями степеней. В гетерогенных реакциях концентрации чистых твёрдых веществ и жидкостей в выражение обычно не включают: они постоянны и уже учтены в значении \(K_c\).

№
Пример

Для реакции \(\mathrm{N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3}\) выражение имеет вид \(K_c=\frac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}]\cdot[\mathrm{H_2}]^3}\). Если равновесная концентрация аммиака увеличивается при неизменной температуре, изменяются и концентрации реагентов так, чтобы значение \(K_c\) сохранилось.

!
Не путайте

Константа равновесия не равна равновесным концентрациям и не показывает скорость реакции. При изменении начальных концентраций состав равновесной смеси может измениться, но при постоянной температуре значение \(K_c\) остаётся прежним. На него влияет прежде всего температура, а не изменение концентрации.

Проверьте себя

Как записать \(K_c\) для реакции \(\mathrm{2SO_2+O_2\rightleftharpoons2SO_3}\)?

Главное за минуту

Главное

  • \(K_c\) выражает отношение равновесных концентраций продуктов и реагентов.
  • Коэффициенты уравнения реакции становятся показателями степеней в формуле.
  • При постоянной температуре константа равновесия постоянна; чистые твёрдые вещества и жидкости обычно не записывают.