Электролитическая диссоциация веществ в цепочках
Электролитическая диссоциация — это распад электролита на ионы при растворении в воде или плавлении. Чтобы записать сокращённое ионное уравнение в генетической цепочке, определяют, какие вещества существуют в растворе в виде ионов, а какие остаются молекулами или малорастворимым осадком.
Какие частицы записывают в ионном виде
В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записывают как ионы: растворимые соли, сильные кислоты и растворимые основания. Например, \(\mathrm{HCl}\) представляют как \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\), а \(\mathrm{Na_2SO_4}\) — как \(2\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\). Коэффициенты и заряды должны сохранять число атомов и общий электрический заряд.
Малорастворимые вещества, осадки, газы, вода и слабые электролиты обычно оставляют молекулами. Поэтому при разборе цепочки полезно сначала проверить растворимость и признаки реакции: образование осадка, газа или воды. Свойства исходных кислот и оснований помогают определить продукты в реакциях кислот и реакциях оснований.
Для реакции \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\) полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+}+SO_4^{2-}+2Na^+ +2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow +2Na^+ +SO_4^{2-}}\). Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) сокращают. Получается сокращённое уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+}+2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).
Сильный электролит в растворе не означает, что любое вещество нужно раскладывать на ионы. Осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) не диссоциирует в записи уравнения: его записывают формулой вещества. Правила сокращения применяют при подготовке к записи ионного уравнения цепочки.
Какая запись верна для растворимого хлорида кальция в полном ионном уравнении?
Главное
- Растворимые сильные кислоты, основания и соли в ионных уравнениях записывают в виде ионов.
- Осадки, газы, воду и слабые электролиты обычно оставляют молекулами.
- После записи полного ионного уравнения сокращают только одинаковые ионы в обеих его частях.