Диспропорционирование
Диспропорционирование — это окислительно-восстановительная реакция, в которой атомы одного и того же элемента одновременно окисляются и восстанавливаются. Поэтому один реагент превращается минимум в два продукта, где этот элемент имеет разные степени окисления.
Чтобы распознать диспропорционирование, сначала определяют степени окисления элемента до и после реакции. Если из одной исходной степени окисления образуются две: более высокая и более низкая, реакция является диспропорционированием. Это частный случай окислительно-восстановительных реакций.
Как изменяются степени окисления
В этой схеме часть атомов элемента \(E\) отдаёт электроны и повышает степень окисления на \(k\), а другая часть принимает электроны и понижает её на \(m\). Число отданных и принятых электронов должно совпадать, поэтому коэффициенты в уравнении находят с помощью метода электронного баланса.
В реакции \(Cl_2 + 2KOH \rightarrow KCl + KClO + H_2O\) хлор в \(Cl_2\) имеет степень окисления \(0\). В \(KCl\) она становится \(-1\) — хлор восстанавливается, а в \(KClO\) становится \(+1\) — хлор окисляется. Один и тот же элемент участвует в обоих процессах, значит, это диспропорционирование.
При диспропорционировании одна степень окисления превращается в две разные. При конпропорционировании, наоборот, два вещества с разными степенями окисления образуют вещество с промежуточной степенью окисления. Общее число электронов в ОВР всегда проверяют по расстановке коэффициентов.
Какая реакция является диспропорционированием?
Главное
- Диспропорционирование — ОВР, в которой один элемент одновременно окисляется и восстанавливается.
- При этом одна исходная степень окисления превращается в более высокую и более низкую.
- Пример: \(Cl_2\) в щёлочи образует \(Cl^-\) и \(ClO^-\).