ЕГЭОГЭЕНТ
РУҚА
Задание № 5 · ОГЭ

Кристаллические решётки

Частицы в узлах решётки и связь между строением вещества и его свойствами
6 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Кристаллическая решётка — упорядоченное расположение частиц в кристалле. Тип частиц в узлах и характер связи между ними определяют твёрдость, температуру плавления, растворимость, электропроводность и другие свойства вещества.

Что называют кристаллической решёткой

В кристаллическом веществе частицы расположены закономерно и периодически. Воображаемые точки, в которых находятся частицы, называют узлами кристаллической решётки. Частицами могут быть атомы, молекулы или ионы.

D
Кристаллическая решётка

Кристаллическая решётка — это периодически повторяющееся расположение частиц в пространстве, при котором каждая частица занимает определённое положение относительно соседних частиц.

Четыре основных типа решёток

Тип решёткиЧастицы в узлахСвязь между частицамиОсновные свойства
АтомнаяАтомыПрочные ковалентные связиОчень твёрдые, тугоплавкие; обычно не проводят ток
МолекулярнаяМолекулыСлабые межмолекулярные взаимодействияНизкие температуры плавления и кипения; часто летучи
ИоннаяКатионы и анионыЭлектростатическое притяжениеТвёрдые, хрупкие, тугоплавкие; проводят ток в расплавах и растворах
МеталлическаяАтомы и положительные ионные остовыПритяжение между ионными остовами и общими электронамиПластичные, ковкие, хорошо проводят тепло и электрический ток

Атомная решётка

В атомной кристаллической решётке в узлах находятся атомы, соединённые прочными ковалентными связями в единую пространственную сеть. Примеры: алмаз, графит, кремний, кварц \(\mathrm{SiO_2}\).

Молекулярная решётка

В молекулярной кристаллической решётке в узлах находятся молекулы. Внутри молекулы атомы связаны прочными ковалентными связями, но сами молекулы взаимодействуют значительно слабее. Примеры: лёд \(\mathrm{H_2O}\), сухой лёд \(\mathrm{CO_2}\), йод \(\mathrm{I_2}\).

!
Частая ошибка

Наличие ковалентных связей внутри молекул не означает, что решётка атомная. Если вещество состоит из отдельных молекул, его кристаллическая решётка молекулярная.

Ионная решётка

В ионной кристаллической решётке в узлах находятся катионы и анионы. Ионные кристаллы твёрдые и хрупкие. В твёрдом состоянии ионы закреплены и ток не проводят; в расплаве или водном растворе ионы подвижны, поэтому появляется электропроводность.

Металлическая решётка

В металлической кристаллической решётке положительные ионные остовы расположены упорядоченно, а валентные электроны делокализованы. Свободные электроны обеспечивают высокую электрическую и тепловую проводимость, а смещение слоёв объясняет пластичность и ковкость металлов.

Микро-проверка

Какое вещество имеет молекулярную кристаллическую решётку?

Как свойства связаны с типом решётки

Для экзамена полезно рассуждать по цепочке: частицы → взаимодействие → подвижность частиц → свойства. Чем сильнее взаимодействие между частицами, тем больше энергии обычно требуется для разрушения решётки и тем выше температура плавления.

\[E_{\text{связи}}\uparrow \;\Rightarrow\; T_{\text{плавления}}\uparrow\]
СвойствоАтомнаяМолекулярнаяИоннаяМеталлическая
ТвёрдостьОчень высокаяНизкая или средняяВысокаяРазная
ХрупкостьЧасто высокаяЧасто высокаяВысокаяОбычно низкая
Электропроводность твёрдого веществаОбычно нетНетНетДа
Электропроводность расплаваОбычно нетОбычно нетДаДа
ПластичностьОбычно нетНетНетДа

Алгоритм определения типа решётки

  1. Определите, из каких частиц состоит вещество: атомов, молекул, ионов или металлических частиц.
  2. Проверьте, есть ли отдельные молекулы.
  3. Если вещество состоит из катионов и анионов, решётка ионная.
  4. Если это металл или металлический сплав, обычно рассматривают металлическую решётку.
  5. Сопоставьте свойства с выводом: твёрдость, хрупкость, проводимость и температура плавления должны не противоречить выбранному типу.
№
Разобранный пример

Определите тип кристаллической решётки и электропроводность твёрдого хлорида калия KCl и его расплава.

1
Калий — металл, хлор — неметалл; при образовании соединения возникают катионы и анионы.
\(\displaystyle \mathrm{KCl \rightarrow K^+ + Cl^-}\)
2
Кристалл состоит из регулярно чередующихся ионов, поэтому его решётка ионная.
\(\displaystyle \text{тип решётки} = \text{ионная}\)
3
В твёрдом кристалле ионы закреплены в узлах и не могут направленно перемещаться.
\(\displaystyle \sigma_{\text{твёрдого KCl}} \approx 0\)
4
При плавлении решётка разрушается, ионы становятся подвижными.
\(\displaystyle \sigma_{\text{расплава KCl}} > 0\)
Запомнить

Ионные вещества проводят электрический ток в расплавах и растворах, но обычно не проводят его в твёрдом состоянии.

Координационное число и дефекты

Число ближайших частиц, окружающих выбранную частицу в кристалле, называют координационным числом. В реальных кристаллах встречаются дефекты кристаллической решётки, которые могут изменять прочность, проводимость, окраску и растворимость вещества.

!
Не путайте

Кристаллическая решётка описывает расположение частиц, а химическая связь — взаимодействие между ними.

Q
Быстрый тест по теме

Quick-test

~ 2 мин4 вопроса
Вопрос 1 / 4
Вопрос 1 из 4 · частицы
Какие частицы находятся в узлах молекулярной решётки?
Главное за минуту

Главное

  • В узлах атомной решётки находятся атомы, молекулярной — молекулы, ионной — катионы и анионы, металлической — атомы или ионные остовы металла.
  • Атомные и ионные кристаллы обычно твёрдые и тугоплавкие; молекулярные обычно мягкие и легкоплавкие.
  • Ионные кристаллы проводят ток только в расплавах и растворах, а металлы проводят ток в твёрдом состоянии.
  • Свойства вещества объясняются частицами, силой связи, подвижностью частиц и особенностями строения.
  • Для решения задач используйте цепочку: частицы → связь → подвижность → свойства.