Качественная реакция на ион меди(II)
Ион меди(II) \(\mathrm{Cu^{2+}}\) обнаруживают по голубой или синей окраске раствора и образованию голубого осадка гидроксида меди(II) при добавлении щёлочи.
Признаки реакции
Растворы солей меди(II) обычно имеют голубую или синюю окраску. При добавлении раствора гидроксида натрия или другой растворимой щёлочи появляется голубой студенистый осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\). Это соответствует общему правилу определения иона по цвету осадка, но один цвет сам по себе не всегда является достаточным доказательством.
В молекулярной записи, например для раствора сульфата меди(II), реакцию можно представить так:
К раствору голубого цвета добавили раствор \(\mathrm{NaOH}\). Выпал голубой осадок. Ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\). Наблюдение согласуется с присутствием иона меди(II).
Голубой осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) не следует путать с голубым раствором соли меди(II): раствор и осадок — разные признаки. Кроме того, цвет осадка нельзя надёжно определять в мутной или окрашенной смеси; результаты рассматривают вместе с составом раствора и другими реакциями.
Какой признак наиболее характерен при добавлении щёлочи к раствору, содержащему \(\mathrm{Cu^{2+}}\)?
Главное
- Ион \(\mathrm{Cu^{2+}}\) при добавлении щёлочи образует голубой осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).
- Основное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).
- Цвет раствора и осадка — наблюдаемые признаки; для уверенного анализа их оценивают с учётом состава смеси.