Химическая коррозия
Химическая коррозия — это разрушение металла, происходящее при его непосредственном химическом взаимодействии с газом или неэлектролитом. В процессе металл обычно окисляется, а частицы вещества окружающей среды восстанавливаются.
Как происходит химическая коррозия
При химической коррозии на границе металла и окружающей среды протекает окислительно-восстановительная реакция. Атомы металла отдают электроны и превращаются в положительно заряженные ионы: металл выступает восстановителем. Газ или неэлектролит принимает электроны и является окислителем. В отличие от электрохимической коррозии, отдельные анодные и катодные участки и электролит не являются обязательными.
Обычно продукты реакции образуют плёнку на поверхности металла. Она может быть плотной и защищать металл от дальнейшего разрушения или рыхлой, отслаивающейся и незащитной.
При нагревании медь взаимодействует с кислородом воздуха: \(2\mathrm{Cu} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{CuO}\). Медь отдаёт электроны и окисляется до степени окисления \(+2\), а кислород восстанавливается. Образуется чёрный оксид меди(II).
Если для разрушения металла необходим раствор электролита и возникают участки с разными электрохимическими процессами, это электрохимическая коррозия, а не химическая. Ржавление железа во влажном воздухе обычно относят именно к электрохимической коррозии.
Какую роль играет металл в реакции химической коррозии?
Главное
- Химическая коррозия — прямое взаимодействие металла с газом или неэлектролитом.
- Металл окисляется и является восстановителем, а второй участник реакции восстанавливается.
- Плотная плёнка продуктов может защищать металл, рыхлая плёнка обычно не препятствует разрушению.