Средняя скорость реакции
Средняя скорость реакции показывает, насколько изменилась концентрация вещества за выбранный промежуток времени. Она характеризует реакцию не в один момент, а в среднем на всём рассматриваемом интервале.
Формула
Здесь \(v_{\text{ср}}\) — средняя скорость реакции, \(c_1\) и \(c_2\) — начальная и конечная концентрации, а \(t_1\) и \(t_2\) — начальный и конечный моменты времени. Для реагента используют запись \(v_{\text{ср}}=-\frac{c_2-c_1}{t_2-t_1}\), поскольку \(c_2<c_1\). Для продукта знак обычно не меняют: его концентрация возрастает.
Изменение концентрации выражают в моль/л, время — например, в секундах, поэтому единица средней скорости — моль/(л·с). Подробнее о записи единиц см. в статье единица скорости реакции. При сравнении разных реакций важно учитывать одинаковые единицы времени.
Концентрация реагента уменьшилась с \(0{,}80\) до \(0{,}20\) моль/л за \(30\) с. Тогда \(v_{\text{ср}}=\frac{0{,}80-0{,}20}{30}=0{,}02\) моль/(л·с). Это означает, что в среднем концентрация реагента уменьшалась на \(0{,}02\) моль/л каждую секунду.
Средняя скорость относится ко всему выбранному промежутку времени. Мгновенная скорость реакции показывает скорость в конкретный момент; обычно она определяется по наклону касательной к графику зависимости концентрации от времени. Чем меньше выбранный интервал, тем ближе средняя скорость к мгновенной.
Концентрация продукта выросла с \(0{,}10\) до \(0{,}50\) моль/л за \(20\) с. Чему равна средняя скорость его образования?
Главное
- Средняя скорость — изменение концентрации за выбранный промежуток времени.
- Для реагента берут уменьшение концентрации, чтобы скорость была положительной; для продукта — увеличение.
- Формула: \(v_{\text{ср}}=\frac{\Delta c}{\Delta t}\), единица измерения — моль/(л·с).