Качественная реакция на ион аммония
Ион аммония \(\mathrm{NH_4^+}\) обнаруживают при нагревании исследуемого раствора со щёлочью: выделяется аммиак \(\mathrm{NH_3}\) с резким запахом, который окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.
В лаборатории к раствору соли аммония добавляют раствор щёлочи, например гидроксида натрия \(\mathrm{NaOH}\), и осторожно нагревают смесь. Если присутствует ион аммония, образуется газообразный аммиак. Уравнение реакции с хлоридом аммония записывают так:
Аммиак распознают по двум признакам: он имеет резкий характерный запах и проявляет основные свойства. Для подтверждения к отверстию пробирки подносят влажную красную лакмусовую бумагу — она синеет. Бумагу не подносят близко к лицу и не вдыхают газ непосредственно.
К раствору неизвестной соли добавили \(\mathrm{NaOH}\) и нагрели. Выделился газ, влажная красная лакмусовая бумага посинела. Следовательно, в исходном растворе был ион \(\mathrm{NH_4^+}\).
Посинение влажного красного лакмуса показывает щелочную реакцию аммиака, но само по себе не доказывает наличие именно иона аммония. В качественном анализе учитывают весь опыт: добавление щёлочи, нагревание и выделение \(\mathrm{NH_3}\). Более подробное подтверждение иона аммония рассматривают отдельно.
Какой ион обнаруживают, если при нагревании раствора со щёлочью выделяется аммиак?
Главное
- \(\mathrm{NH_4^+}\) при нагревании со щёлочью превращается в аммиак: \(\mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O}\).
- Аммиак распознают по резкому запаху и посинению влажной красной лакмусовой бумаги.
- Газ нельзя вдыхать непосредственно; опыт проводят осторожно и с соблюдением правил безопасности в химической лаборатории.