Рішення: Електронна конфігурація та вищий оксид
Позначте електронну конфігурацію атома хімічного елемента, формула вищого оксиду якого Е₂О₃.
Розв’язання по шагам
5 кроківФормула вищого оксиду Е₂О₃ вказує, що елемент E проявляє найвищу ступінь окиснення +3 (оскільки кисень має ступінь окиснення -2, і всього 3 атоми кисню дають -6, тому 2 атоми E дають +6, тобто кожен E +3).
Для елементів головних підгруп найвища ступінь окиснення зазвичай дорівнює номеру групи. Отже, елемент E належить до III групи (або 13-ї групи).
Елементи III групи мають 3 валентні електрони, які розташовані на зовнішньому енергетичному рівні. Їхня електронна конфігурація закінчується на $...ns^2np^1$.
Розглянемо варіанти:
* А: $1s^22s^1$ – 1 валентний електрон, група І.
* Б: $1s^22s^22p^1$ – 3 валентні електрони ($2s^22p^1$), група ІІІ. Це атом Бору (B).
* В: $1s^22s^22p^3$ – 5 валентних електронів ($2s^22p^3$), група V. Це атом Нітрогену (N).
* Г: $1s^22s^22p^63s^23p^3$ – 5 валентних електронів ($3s^23p^3$), група V. Це атом Фосфору (P).
Таким чином, електронна конфігурація, що відповідає елементу III групи, є $1s^22s^22p^1$.