Рішення: Смешивание растворов HNO₃ и KOH
Змішали розведений водний розчин HNO₃ із розведеним водним розчином KOH в об’ємному відношенні 2 : 1 відповідно. Унаслідок цього утворився розчин, pH якого дорівнює 7. Позначте правильний запис щодо кількісних характеристик розчинів, які змішали.
Розв’язання по шагам
5 кроківРеакция между азотной кислотой (сильной кислотой) и гидроксидом калия (сильным основанием) приводит к нейтрализации: $HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$.
$$$HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$$$Условие pH = 7 для раствора, образовавшегося в результате реакции сильной кислоты и сильного основания, означает полную нейтрализацию.
При полной нейтрализации количество молей ионов водорода ($H^+$) должно быть равно количеству молей гидроксид-ионов ($OH^-$).
$$$n(H^+) = n(OH^-)$$$Рассмотрим варіанти відповідей. Варіант В ($n(H^+) = n(OH^-)$) напрямую соответствует условию полной нейтрализации.
Другие варіанти неверны: А ($n(HNO_3) = 2n(KOH)$) означало бы избыток кислоты; Б ($m(HNO_3) = m(KOH)$) не выполняется, так как молярные массы веществ разные ($M(HNO_3) = 63 г/моль$, $M(KOH) = 56 г/моль$); Г ($2m(H^+) = m(OH^-)$) не соответствует условию $n(H^+) = n(OH^-)$, так как $M(H^+) \neq 2M(OH^-)$.