Оксид хрома (ІІ) взаимодействует с

Хром и его соединения
Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $FeO \cdot Cr_2O_3$. Вторым по значимости минералом является крокоит $PbCrO_4$. Различают также минералы хрома: магнохромит $MgFeCr_2O_4$, хромпикотит $MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4$ и алюмохромит $MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4$.
Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}Cr$ (4,345 %), $^{52}Cr$ (83,789 %), $^{53}Cr$ (9,501 %), $^{54}Cr$ (2,365 %).
Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства.
Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $Cr_2O_3$ и гидроксиду $Cr(OH)_3$. Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $Cr_2O_3$ со щелочами, получают хромиты.
Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $CrO_3$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $H_2CrO_4$ и двухромовая $H_2Cr_2O_7$. Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.