46
Решение: Масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 10,8 г алюминия с оксидом железа (ІІІ)
ЕНТ · Химия · Задание 46 · Химические расчёты
ПовышеннаяЕНТ20203f7khimiya46Выбор варианта≈ 2 минутыРазбор в 4 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
Масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 10,8 г алюминия с оксидом железа (ІІІ)
Решение по шагам
4 шага1
Запишем уравнение реакции: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.
$$2Al + Fe₂O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$$2
Найдём количество вещества алюминия: n(Al) = m / M = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль.
$$n(Al) = \frac{10,8}{27} = 0,4 \text{ моль}$$3
Из уравнения: 2 моль Al дают 1 моль Al₂O₃ → 0,4 моль Al дают 0,2 моль Al₂O₃.
$$n(Al_2O_3) = \frac{0,4}{2} = 0,2 \text{ моль}$$Найдём массу Al₂O₃: m = n × M = 0,2 моль × 102 г/моль = 20,4 г.
$$m(Al_2O_3) = 0,2 \times 102 = 20,4 \text{ г}$$Ответ
D
D
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Ошибка в молярной массе Al₂O₃ (например, взяли 102 вместо правильного значения — но здесь оно верное), путаница в стехиометрических коэффициентах (например, взяли соотношение 1:1 вместо 2:1), использование массы Fe₂O₃ вместо Al, расчёт масс