Решение: Изменение давления смеси газов
В закрытом сосуде с жёсткими стенками находилась при комнатной температуре смесь 2 моль аргона и 1 моль неона. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1,5 моль аргона. Как изменились в результате этого парциальное давление аргона и давление смеси газов? Температура в сосуде поддерживалась неизменной. Газы считать разреженными.
Решение по шагам
3 шагаПосле выпуска половины содержимого количество каждого газа уменьшилось вдвое: аргона осталось $1$ моль, неона — $0{,}5$ моль.
$$n_{\mathrm{Ar}} = 1\ \text{моль},\quad n_{\mathrm{Ne}} = 0{,}5\ \text{моль}$$После добавления аргона его количество стало равно $2{,}5$ моль, поэтому при постоянных температуре и объёме его парциальное давление увеличилось.
$$p_{\mathrm{Ar}} \sim n_{\mathrm{Ar}}: \quad 2{,}5 > 2$$Общее количество вещества после изменений равно первоначальному: $2{,}5 + 0{,}5 = 3$ моль. Поэтому общее давление смеси не изменилось.
$$n_{\text{общ}} = 3\ \text{моль} = \text{const},\quad p_{\text{смеси}} = \text{const}$$Где здесь ошибаются
Считать, что после выпуска половины смеси удаляется только половина аргона.
Не учитывать добавленные 1,5 моль аргона при определении его нового парциального давления.
Сделать вывод об изменении общего давления только по изменению количества аргона.