Решение: Электролиз растворов солей
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{BaCl_2}$ ионы $\mathrm{Ba^{2+}}$ не восстанавливаются на катоде, поэтому восстанавливается вода с выделением водорода. На аноде окисляются хлорид-ионы с образованием хлора.
$$\mathrm{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-};\quad \mathrm{2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2}$$В растворе $\mathrm{FeSO_4}$ на катоде восстанавливаются ионы $\mathrm{Fe^{2+}}$ и вода, поэтому выделяются железо и водород. Сульфат-ионы не окисляются, на аноде образуется кислород из воды.
$$\mathrm{Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe};\quad \mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$В растворе $\mathrm{LiNO_3}$ ионы лития и нитрат-ионы не разряжаются. На электродах электролизуется вода, поэтому выделяются водород и кислород.
$$\mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}$$В растворе $\mathrm{CuSO_4}$ на катоде восстанавливаются ионы меди с образованием металла, а на аноде вода окисляется до кислорода.
$$\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu};\quad \mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$$Где здесь ошибаются
Считать, что на катоде всегда выделяется металл, даже если металл химически активнее водорода.
Ошибочно относить сульфат-ионы и нитрат-ионы к веществам, выделяющимся на аноде.
Путать продукты электролиза раствора соли с продуктами электролиза расплава.