Решение: Смещение равновесия синтеза аммиака
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри уменьшении концентрации водорода равновесие смещается в сторону обратной реакции, в ходе которой водород образуется.
$$\mathrm{2NH_3 \rightleftharpoons N_2 + 3H_2}$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия практически не изменяется.
В левой части уравнения находится 4 моль газа, а в правой — 2 моль. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего количества газообразных веществ, то есть в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3}$$Прямая реакция является экзотермической, поскольку теплота $Q$ записана среди продуктов. При снижении температуры равновесие смещается в сторону выделения теплоты — в сторону прямой реакции.
Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает равновесие в сторону прямой реакции.
Не учитывать количество молей газа при изменении давления.
Перепутать влияние снижения температуры на экзотермическую реакцию.