Решение: Окислительно-восстановительная реакция иодида
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
ацетат калия, гидроксид стронция, нитрат серебра, гидрокарбонат калия, нитрат железа(III), иодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30. Выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и двух солей. Запишите уравнение одной возможной реакции с участием выбранных веществ, уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение по шагам
5 шаговВыбираем нитрат железа(III) и иодид натрия. В реакции ион $\mathrm{Fe^{3+}}$ восстанавливается до $\mathrm{Fe^{2+}}$, а иодид-ионы окисляются до простого вещества — иода.
$$2\mathrm{Fe(NO_3)_3} + 6\mathrm{NaI} \rightarrow 2\mathrm{Fe(NO_3)_2} + 6\mathrm{NaNO_3} + \mathrm{I_2}$$Записываем процесс окисления иодид-ионов.
$$2\mathrm{I^-} - 2e^- \rightarrow \mathrm{I_2}$$Записываем процесс восстановления ионов железа(III).
$$\mathrm{Fe^{3+}} + e^- \rightarrow \mathrm{Fe^{2+}}$$Уравниваем число отданных и принятых электронов: процесс восстановления умножаем на два.
$$2\mathrm{I^-} - 2e^- \rightarrow \mathrm{I_2};\quad 2\mathrm{Fe^{3+}} + 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Fe^{2+}}$$Окислителем является нитрат железа(III), точнее ионы $\mathrm{Fe^{3+}}$, принимающие электроны. Восстановителем является иодид натрия, точнее ионы $\mathrm{I^-}$, отдающие электроны.
2Fe(NO₃)₃ + 6NaI → 2Fe(NO₃)₂ + 6NaNO₃ + I₂; окислитель — Fe³⁺, восстановитель — I⁻.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что ион $\mathrm{Fe^{3+}}$ восстанавливается до $\mathrm{Fe^{2+}}$, а не до металлического железа.
Неверно уравнивать образование молекулы $\mathrm{I_2}$.
Называть восстановителем нитрат железа(III), хотя электроны принимает ион $\mathrm{Fe^{3+}}$.
Записывать ионное уравнение вместо требуемого молекулярного уравнения с двумя солями.