Решение: ОВР бромида и нитрита
Документ к заданиюМатериал для заданий по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и газообразного оксида. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, записав уравнения процессов окисления и восстановления, и укажите окислитель и восстановитель.
Решение по шагам
5 шаговВыбираем бромид натрия, нитрит натрия и серную кислоту. В кислой среде бромид-ионы окисляются до простого вещества — брома, а нитрит-ионы восстанавливаются до газообразного оксида азота(II).
$$2\mathrm{NaBr} + 2\mathrm{NaNO_2} + 2\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Br_2} + 2\mathrm{NO}\uparrow + 2\mathrm{Na_2SO_4} + 2\mathrm{H_2O}$$Записываем процесс окисления бромид-иона: степень окисления брома изменяется с $-1$ до $0$.
$$2\mathrm{Br^-} - 2e^- \rightarrow \mathrm{Br_2}$$Записываем процесс восстановления азота в нитрит-ионе: его степень окисления изменяется с $+3$ до $+2$.
$$\mathrm{NO_2^-} + 2\mathrm{H^+} + e^- \rightarrow \mathrm{NO} + \mathrm{H_2O}$$Умножаем уравнение восстановления на два и складываем полуреакции. Получаем сокращённое ионное уравнение.
$$2\mathrm{Br^-} + 2\mathrm{NO_2^-} + 4\mathrm{H^+} \rightarrow \mathrm{Br_2} + 2\mathrm{NO} + 2\mathrm{H_2O}$$Переходим к молекулярному уравнению с участием выбранных веществ.
$$2\mathrm{NaBr} + 2\mathrm{NaNO_2} + 2\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Br_2} + 2\mathrm{NO}\uparrow + 2\mathrm{Na_2SO_4} + 2\mathrm{H_2O}$$2NaBr + 2NaNO₂ + 2H₂SO₄ → Br₂ + 2NO↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O; окислитель — NaNO₂ (нитрит-ион NO₂⁻), восстановитель — NaBr (бромид-ион Br⁻).
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления азота в нитрите и оксиде азота(II).
Забывают умножить уравнение восстановления на два для выравнивания числа электронов.
Указывают нитрит-ион как восстановитель, хотя он принимает электроны и является окислителем.
Не учитывают кислую среду и не добавляют ионы водорода и воду в полуреакцию восстановления.
Записывают газообразный оксид без обозначения образования газа.