Решение: Реакция ионного обмена
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 30 и 31
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(
III
), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
Решение по шагам
4 шагаВыбираем растворимые электролиты: сульфат алюминия и гидроксид натрия. При их взаимодействии образуется нерастворимый гидроксид алюминия, поэтому реакция ионного обмена идёт до конца.
$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + Na_2SO_4}$$Расставляем коэффициенты в молекулярном уравнении.
$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4}$$Записываем полное ионное уравнение, диссоциируя растворимые сильные электролиты. Осадок $\mathrm{Al(OH)_3}$ на ионы не распадается.
$$\mathrm{2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6Na^+ + 6OH^- \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 6Na^+ + 3SO_4^{2-}}$$Сокращаем одинаковые ионы $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$ в обеих частях уравнения.
$$\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}$$Вещества: $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ и $\mathrm{NaOH}$. Молекулярное: $\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4}$. Полное ионное: $\mathrm{2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6Na^+ + 6OH^- \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 6Na^+ + 3SO_4^{2-}}$. Сокращённое ионное: $\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают диссоциацию осадка $\mathrm{Al(OH)_3}$ на ионы.
Не сокращают ионы $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$ в полном ионном уравнении.
Нарушают коэффициенты в молекулярном уравнении.
Не указывают образование осадка стрелкой $\downarrow$.