Решение: Цепочка превращений неорганических веществ
Смешали растворы хлорида бария и фосфата натрия. Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Одну из получившихся при этом солей выделили из раствора и сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Решение по шагам
4 шагаПри смешивании растворов происходит реакция обмена. Фосфат бария малорастворим и выпадает в осадок.
$$3\mathrm{BaCl_2}+2\mathrm{Na_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{NaCl}$$После отделения осадка в растворе остаётся хлорид натрия. При электролизе водного раствора на аноде выделяется хлор, а на катоде — водород.
$$2\mathrm{NaCl}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\uparrow+\mathrm{Cl_2}\uparrow$$Хлор пропускают через горячий раствор гидроксида калия. В горячем растворе образуются хлорид и хлорат калия.
$$3\mathrm{Cl_2}+6\mathrm{KOH}\rightarrow5\mathrm{KCl}+\mathrm{KClO_3}+3\mathrm{H_2O}$$Для сплавления с оксидом хрома(III) выбираем хлорат калия. Хром(III) окисляется до хрома(VI), образуется хромат калия.
$$\mathrm{Cr_2O_3}+\mathrm{KClO_3}+4\mathrm{KOH}\rightarrow2\mathrm{K_2CrO_4}+\mathrm{KCl}+2\mathrm{H_2O}$$3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl; 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑; 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O; Cr₂O₃ + KClO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + KCl + 2H₂O.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают образование фосфата бария без расстановки коэффициентов.
Указывают на аноде водород вместо хлора.
Для горячего раствора гидроксида калия записывают гипохлорит вместо хлората.
Не учитывают образование хлорида калия при сплавлении.