Решение: Цепочка превращений галогенов
К раствору сульфата меди(II) $\mathrm{CuSO_4}$ добавили раствор хлорида бария $\mathrm{BaCl_2}$. Образовавшийся осадок отделили. Оставшийся раствор подвергли электролизу. При этом на аноде выделился газ. Газ пропустили через раствор бромида натрия $\mathrm{NaBr}$. Полученное простое вещество прореагировало с горячим раствором гидроксида калия $\mathrm{KOH}$, в результате чего в растворе образовалось две соли.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Решение по шагам
4 шагаПри смешивании растворов сульфата меди(II) и хлорида бария образуется нерастворимый сульфат бария.
$$\mathrm{CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + CuCl_2}$$После отделения осадка электролизу подвергается раствор хлорида меди(II). На катоде выделяется медь, а на аноде — хлор.
$$\mathrm{2CuCl_2 \xrightarrow{электролиз} 2Cu + Cl_2\uparrow}$$Хлор является более сильным окислителем, чем бром, поэтому вытесняет бром из раствора бромида натрия.
$$\mathrm{Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2}$$При взаимодействии брома с горячим раствором гидроксида калия происходит диспропорционирование брома с образованием бромида и бромата калия.
$$\mathrm{3Br_2 + 6KOH \xrightarrow{t} 5KBr + KBrO_3 + 3H_2O}$$Уравнения: $\mathrm{CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + CuCl_2}$; $\mathrm{2CuCl_2 \xrightarrow{электролиз} 2Cu + Cl_2\uparrow}$; $\mathrm{Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2}$; $\mathrm{3Br_2 + 6KOH \xrightarrow{t} 5KBr + KBrO_3 + 3H_2O}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают образование осадка сульфата бария без указания, что в растворе остаётся хлорид меди(II).
Путают продукты электролиза и указывают кислород вместо хлора на аноде.
Не уравнивают реакцию хлора с бромидом натрия.
Для реакции брома с горячим щёлочным раствором записывают гипобромит вместо бромата.