Ответ: Цепочка превращений хрома
2\mathrm{NaHCO_3} \xrightarrow{t} \mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}; \ \mathrm{Cr_2(SO_4)_3}+3\mathrm{Na_2CO_3}+3\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{Cr(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{Na_2SO_4}+3\mathrm{CO_2}\uparrow; \ 2\mathrm{Cr(OH)_3}+3\mathrm{H_2O_2}+4\mathrm{NaOH}\xrightarrow{t}2\mathrm{Na_2CrO_4}+8\mathrm{H_2O}; \ \mathrm{BaCl_2}+\mathrm{Na_2CrO_4}\rightarrow\mathrm{BaCrO_4}\downarrow+2\mathrm{NaCl}.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Водный раствор гидрокарбоната натрия прокипятили до прекращения выделения газа. К полученному раствору добавили раствор сульфата хрома(III), в результате образовался осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании концентрированным раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. Полученный в результате раствор жёлтого цвета смешали с раствором хлорида бария, при этом образовался осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Где здесь ошибаются
Записывают для второй реакции только обмен между сульфатом хрома(III) и карбонатом натрия без учёта гидролиза карбоната и образования воды.
Используют $\mathrm{Cr_2O_3}$ вместо осадка $\mathrm{Cr(OH)_3}$.
Не указывают щелочную среду и пероксид водорода в реакции окисления до хромата.
Записывают образование дихромата вместо жёлтого хромата.
Неверно составляют формулу осадка последней реакции: правильная формула — $\mathrm{BaCrO_4}$.