Решение: Распознавание веществ реактивами
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Решение по шагам
4 шагаК растворам $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{K_2SO_3}$ добавляют разбавленную серную кислоту. Сульфит реагирует с кислотой с выделением $\mathrm{SO_2}$, тогда как при взаимодействии с $\mathrm{KOH}$ происходит нейтрализация.
$$\mathrm{K_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O}$$Раствор $\mathrm{KClO}$ вследствие гидролиза имеет щелочную среду и окрашивает фенолфталеин, а раствор сильной кислоты $\mathrm{HClO_4}$ остаётся бесцветным.
$$\mathrm{ClO^- + H_2O \rightleftharpoons HClO + OH^-}$$Разбавленная серная кислота образует с ионами бария белый осадок сульфата бария, а с $\mathrm{NaCl}$ видимой реакции не происходит.
$$\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$Гидроксид натрия позволяет различить дихромат калия и бром: с дихроматом в щелочной среде устанавливается равновесие между хромат-ионами, а бром диспропорционирует с образованием бромида и гипобромита.
$$\mathrm{Br_2 + 2NaOH \rightarrow NaBr + NaBrO + H_2O}$$Где здесь ошибаются
Путают выделение газа при реакции сульфита с кислотой с реакцией нейтрализации щёлочи.
Не учитывают гидролиз гипохлорит-иона и щелочную среду раствора $\mathrm{KClO}$.
Забывают, что сульфат бария образует осадок при добавлении серной кислоты к $\mathrm{BaCl_2}$.