Решение: Электролиз растворов солей
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.
Решение по шагам
5 шаговВ растворе $\mathrm{Rb_2SO_4}$ катион рубидия не восстанавливается, поэтому на катоде выделяется водород. Сульфат-ионы не окисляются, на аноде окисляется вода с образованием кислорода.
$$2\mathrm{H_2O}+2e^-\rightarrow\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-};\quad 4\mathrm{OH^-}-4e^- ightarrow\mathrm{O_2}+2\mathrm{H_2O}$$В растворе $\mathrm{AgNO_3}$ ионы серебра восстанавливаются до металла, а нитрат-ионы не окисляются; на аноде образуется кислород.
$$\mathrm{Ag^+}+e^-\rightarrow\mathrm{Ag};\quad 2\mathrm{H_2O}-4e^- ightarrow\mathrm{O_2}+4\mathrm{H^+}$$В растворе $\mathrm{BaBr_2}$ ионы бария не восстанавливаются, поэтому на катоде выделяется водород. Бромид-ионы окисляются на аноде до брома.
$$2\mathrm{H_2O}+2e^- ightarrow\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-};\quad 2\mathrm{Br^-}-2e^- ightarrow\mathrm{Br_2}$$В растворе $\mathrm{CuSO_4}$ ионы меди восстанавливаются до меди, а сульфат-ионы не окисляются; на аноде из воды выделяется кислород.
$$\mathrm{Cu^{2+}}+2e^- ightarrow\mathrm{Cu};\quad 2\mathrm{H_2O}-4e^- ightarrow\mathrm{O_2}+4\mathrm{H^+}$$Получаем соответствия: А — 6, Б — 2, В — 5, Г — 2.
Где здесь ошибаются
Считать, что катионы рубидия и бария восстанавливаются до металлов в водном растворе.
Ошибочно считать, что сульфат- или нитрат-ионы окисляются на аноде.
Путать продукты электролиза раствора и расплава соли.