Решение: Распознавание веществ реактивами
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Решение по шагам
4 шагаК раствору $\mathrm{BaCl_2}$ добавление $\mathrm{AgNO_3}$ приводит к образованию белого осадка $\mathrm{AgCl}$, тогда как с $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ осадок не образуется.
$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}$$При добавлении раствора $\mathrm{KOH}$ к $\mathrm{MgSO_4}$ образуется осадок $\mathrm{Mg(OH)_2}$, а с $\mathrm{K_2SO_4}$ видимой реакции нет.
$$\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$$Цинк реагирует с раствором щёлочи с образованием растворимого цинката, а железо в данных условиях не реагирует заметным образом.
$$\mathrm{Zn + 2KOH + 2H_2O \rightarrow K_2[Zn(OH)_4] + H_2\uparrow}$$При добавлении $\mathrm{AgNO_3}$ к раствору $\mathrm{HBr}$ образуется кремовый осадок $\mathrm{AgBr}$, а с $\mathrm{HNO_3}$ осадок не образуется.
$$\mathrm{Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr\downarrow}$$Где здесь ошибаются
Путать хлорид-ион с нитрат-ионом и считать, что нитраты дают осадок с ионами серебра.
Считать, что раствор $\mathrm{KOH}$ одинаково реагирует с $\mathrm{K_2SO_4}$ и $\mathrm{MgSO_4}$.
Забывать об амфотерности цинка и его способности растворяться в избытке щёлочи.
Не учитывать образование осадка $\mathrm{AgBr}$ при распознавании $\mathrm{HBr}$.