Решение: Неспаренные электроны атомов
Документ к заданиюИнструкция к заданиям по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 1
–
3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Ca 2) P 3) N 4) O 5) Ti
Ответом в заданиях 1
–
3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы
в данном ряду
.
Используя ряд химических элементов из общего материала, определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии содержат три неспаренных электрона.
Решение по шагам
4 шагаРассмотрим электронные конфигурации элементов ряда. У кальция конфигурация заканчивается подуровнем $4s^2$, поэтому неспаренных электронов нет.
$$\mathrm{Ca}: [\mathrm{Ar}]4s^2$$У фосфора на подуровне $3p^3$ находятся три электрона, занимающие разные орбитали, поэтому они являются неспаренными.
$$\mathrm{P}: [\mathrm{Ne}]3s^2 3p^3$$У азота на подуровне $2p^3$ также находятся три неспаренных электрона.
$$\mathrm{N}: 1s^2 2s^2 2p^3$$У кислорода конфигурация $2p^4$ содержит только два неспаренных электрона, а у титана конфигурация $3d^2 4s^2$ — два неспаренных электрона.
$$\mathrm{O}: 1s^2 2s^2 2p^4;\quad \mathrm{Ti}: [\mathrm{Ar}]3d^2 4s^2$$Где здесь ошибаются
Считать общее число электронов на внешнем уровне вместо числа неспаренных электронов.
Не учитывать правило Хунда при заполнении орбиталей подуровня $p$.
Ошибочно считать у титана четыре неспаренных электрона, включая электроны подуровня $4s^2$.