Решение: Окислительно-восстановительные свойства серы
Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции.
Решение по шагам
3 шагаВ реакции А степень окисления серы в $\mathrm{H_2S}$ равна $-2$, а в $\mathrm{SO_2}$ — $+4$. Сера повышает степень окисления, поэтому является восстановителем.
$$\mathrm{S^{-2} - 6e^- \rightarrow S^{+4}}$$В реакции Б сера диспропорционирует: одна часть атомов серы восстанавливается от $0$ до $-2$, а другая окисляется от $0$ до $+4$. Поэтому сера является и окислителем, и восстановителем.
$$\mathrm{S^0 \rightarrow S^{-2};\quad S^0 \rightarrow S^{+4}}$$В реакции В сера в $\mathrm{SO_2}$ повышает степень окисления с $+4$ до $+6$ в $\mathrm{H_2SO_4}$. Следовательно, сера является восстановителем.
$$\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}}$$А–2, Б–3, В–2; 232
Где здесь ошибаются
Путать окислитель с восстановителем: восстановитель отдаёт электроны и повышает степень окисления.
Не учитывать, что в реакции диспропорционирования один и тот же элемент одновременно окисляется и восстанавливается.
Определять свойство серы по изменению степени окисления другого элемента.