Решение: Распознавание растворов солей
Установите соответствие между двумя веществами, данными в виде водных растворов, и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Решение по шагам
4 шагаК растворам $\mathrm{Na_2SO_3}$ и $\mathrm{K_2SO_4}$ добавляют $\mathrm{HCl}$. Сульфит реагирует с кислотой с выделением сернистого газа, а сульфат внешних признаков реакции не даёт.
$$\mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O}$$К растворам $\mathrm{NH_4Cl}$ и $\mathrm{NaCl}$ добавляют $\mathrm{NaOH}$. В случае соли аммония при нагревании выделяется аммиак, а с хлоридом натрия реакция не происходит.
$$\mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O}$$К растворам $\mathrm{KNO_3}$ и $\mathrm{KCl}$ добавляют $\mathrm{AgNO_3}$. С хлоридом образуется белый осадок $\mathrm{AgCl}$, а с нитратом реакции осаждения нет.
$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}$$К растворам $\mathrm{NaCl}$ и $\mathrm{KI}$ также добавляют $\mathrm{AgNO_3}$. Образуются осадки разных цветов: белый $\mathrm{AgCl}$ и жёлтый $\mathrm{AgI}$.
$$\mathrm{Ag^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow}$$Где здесь ошибаются
Путают реактивы для обнаружения иона аммония и сульфит-иона.
Не учитывают, что $\mathrm{AgNO_3}$ различает хлорид- и иодид-ионы по цвету осадка.
Выбирают $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ для пары $\mathrm{KNO_3}$ и $\mathrm{KCl}$, хотя сульфат-иона в этих растворах нет.