Решение: Цепочка превращений железа и йода
К раствору сульфата железа(II) добавили раствор гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество обработали иодоводородной кислотой. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида калия и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Решение по шагам
4 шагаПри взаимодействии растворимых солей сульфата железа(II) и гидроксида натрия образуется осадок гидроксида железа(II).
$$\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$Гидроксид железа(II) окисляется пероксидом водорода до бурого гидроксида железа(III).
$$\mathrm{2Fe(OH)_2 + H_2O_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow}$$Иодоводородная кислота восстанавливает железо(III) до железа(II), а иодид-ионы окисляются до простого вещества — иода.
$$\mathrm{2Fe(OH)_3 + 6HI \rightarrow 2FeI_2 + I_2 + 6H_2O}$$При нагревании иод диспропорционирует в горячем растворе щёлочи с образованием иодида и иодата калия.
$$\mathrm{3I_2 + 6KOH \xrightarrow{t} 5KI + KIO_3 + 3H_2O}$$Молекулярные уравнения: $\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$; $\mathrm{2Fe(OH)_2 + H_2O_2 \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow}$; $\mathrm{2Fe(OH)_3 + 6HI \rightarrow 2FeI_2 + I_2 + 6H_2O}$; $\mathrm{3I_2 + 6KOH \xrightarrow{t} 5KI + KIO_3 + 3H_2O}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают образование гидроксида железа(III) непосредственно в первой реакции.
Не учитывают окисление железа(II) до железа(III) пероксидом водорода.
Записывают в реакции с иодоводородной кислотой соль железа(III) вместо соли железа(II).
В реакции иода со щёлочью указывают только иодид калия и не записывают иодат калия.