Решение: Уравнения реакций сульфида меди
Оксид меди(II) растворили в серной кислоте. Через образовавшийся раствор пропустили газ, полученный в результате взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором сульфида натрия. Выпавший после пропускания газа чёрный осадок отделили и обработали концентрированным раствором азотной кислоты при нагревании.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Решение по шагам
4 шагаОксид меди(II) реагирует с серной кислотой с образованием сульфата меди(II) и воды.
$$\mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O}$$При взаимодействии растворов хлорида алюминия и сульфида натрия сульфид алюминия в воде подвергается гидролизу. Образуются гидроксид алюминия и газообразный сероводород.
$$\mathrm{2AlCl_3 + 3Na_2S + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow + 6NaCl}$$Сероводород, пропущенный через раствор сульфата меди(II), образует чёрный осадок сульфида меди(II).
$$\mathrm{CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}$$При нагревании с концентрированной азотной кислотой сульфид меди(II) окисляется до сульфата меди(II), а азотная кислота восстанавливается до диоксида азота.
$$\mathrm{CuS + 8HNO_3(conc.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + 8NO_2\uparrow + 4H_2O}$$1) $\mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O}$; 2) $\mathrm{2AlCl_3 + 3Na_2S + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow + 6NaCl}$; 3) $\mathrm{CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}$; 4) $\mathrm{CuS + 8HNO_3(conc.) \xrightarrow{t} CuSO_4 + 8NO_2\uparrow + 4H_2O}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают образование $\mathrm{Al_2S_3}$ без учёта его гидролиза в водном растворе.
Вместо чёрного осадка $\mathrm{CuS}$ указывают другой сульфид меди.
В реакции с концентрированной азотной кислотой указывают $\mathrm{NO}$ вместо $\mathrm{NO_2}$.
Не расставляют коэффициенты в последней окислительно-восстановительной реакции.